раствор буфера
Это интересно!!!
растворы буфера в медицине представители

растворы буфера ru

Буферные растворы. Каждый прибор Metrohm поставляется с тщательно подобранными аксессуарами, в том числе и  Набор буферов pH 4, pH 7, KCl 3 моль/л.

Содержание:
1. Кислоты и основания внутренней среды организма
2. Реакция жидкостей организма
2.1. Кислоты
2.2. Основания
3. Буферные растворы организма
1. Кислоты и основания внутренней среды организма
Кислотами называют вещества, способные при диссоциации в растворах выделять ион водорода (донаторы протона),
О снованиями или щелочами — вещества, способные связывать ион водорода (ак­цепторы протона).
Вода в слабой степени диссоциирована на Н
+ и ОН» ионы. При нейтральной реакции воды в ней имеется одинаковое количество Н
+ и ОН ионов, при 22°С составляющее 10
-7 каждого. Произведение Н
+ и ОН ионов в водном растворе, независимо от того ней­тральный, кислый он или щелочной, всегда одинаково и равно: 10
-7 -10
-7 =10
-14 . Эта величина называется константой диссоциации воды, очевидно, что если концентрация водородных ионов — [Н
+]-будет расти, то число ОН ионов -[ОН]- будет уменьшаться.
Поскольку актуальная реакция ( см. Актуальная реакция среды) водного раствора зависит от соот­ношения [Н
+] и [ОН], ее оценивать можно по одной из них, т.е., как это принято, по [Н
+]. Таким образом, раствор с нейтральной реакцией имеет [Н
+] =10
-7, с кислой реакцией —[Н
+]>10
-7 , а со щелочной реакцией — [Н
+]7.
2. Реакция жидкостей организма
В норме величина рН в различных жидких средах организма неодинакова, но ее колебания невелики, рН внутриклеточной, тка­невой жидкости и крови относится к числу жестких гомеостатичес-ких констант. В табл. 13.1 приведены значения рН различных сред организма. Таблица 13.1 Актуальная реакция жидкостей организма ( см. также Актуальная реакция среды) Наименование жидкостей РН Атериальная кровь 7,36 — 7,42 Венозная кровь 7,26 — 7,36 Цереброспинальная жидкость 7,4 — 7,5 Межклеточная жидкость тканей 7,26 — 7,38 Тканевая жидкость мышц 6,7 — 6,9 Поджелудочный сок 7,8 — 8,4 Желчь печеночная 7,3 — 8,0 Желчь пузырная 6,0 — 7,0 Слюна 5,8 — 7,8 Желудочный сок 1,4 — 1,8 Сок тонкой кишки 7,5 — 8,6 Сок толстой кишки 8,0 — 9,0
2.1. Кислоты
Кислоты образуются из принятой пищи и в результате межуточ­ного обмена веществ. Процессы окисления в клетках обусловливают появление органических и минеральных кислот. Так, катаболизм сернистых аминокислот вызывает появление серной кислоты; фосфопротеины и нуклеопротеины ведут к образованию фосфорной и мочевой кислоты; липиды образуют свободные жирные кислоты; углеводы при окислении и гликолизе поставляют пировиноградную и молочную кислоту и т.п. Несмотря на то, что молочная кислота является органической, она довольно «сильная», т.к. ее рН при 26°С равен 3,73. Углекислый газ, образуемый как конечный продукт процессов окисления, также является кислотой, т.к. вместе с другим конечным продуктом окисления — водой — дает реакцию:

Расчет рН растворов кислот, оснований и. кислотно-основных буферных систем.  pН = 14 – ½рКВ + ½lgс(основания). Буферный раствор.

со 2+н 2о —> н гсо 3—> H +нсо 3.
Углекислота является слабой кислотой, но служит в свою очередь источником углекислого газа, удаляемого через легкие, поэтому она еще называется летучей кислотой. Другие органические и неоргани­ческие кислоты называют нелетучими. Летучей кислоты образуется намного больше (до 20 000 ммоль СО 2), чем нелетучих кислот (око­ло 100 ммоль).
Кислоты, как промежуточный этап метаболизма, являются биохими­ческой необходимостью, характеризующей процессы жизнедеятельности клетки. При этом интенсивность образования кислот при метаболизме является одним из основных факторов, обеспечивающих поступление протонов во внутреннюю среду. Протоны, поступающие с пищей, играют в рН внутренней среды существенно меньшую роль. Содер­жание свободных водородных ионов зависит от интенсивности их связывания основаниями и выделения во внешнюю среду.
2.2. Основания
Основания поступают в организм преимущественно в раститель­ной пище, богатой щелочными и щелочноземельными солями. Об­разуются щелочи и клетками организма, например, внешнесекретор-ными клетками поджелудочной железы, секрет которых очень богат ОН ионами.
Интенсивность образования кислот прямо связана с окислитель­но-восстановительными реакциями клеток, обеспечением их кисло­родом. При ограничении обеспечения клеток кислородом или нали­чии кислородного долга из-за чрезмерной потребности в нем уси­ливаются или активизируются процессы анаэробного гликолиза. Появляющиеся в клетках в избытке пировиноградная и молочная кислоты переходят в тканевую жидкость и кровь. Так происходит, например, при интенсивной мышечной работе за счет отставания возможности кислородного обеспечения от потребности в нем и повышении скорости гликолиза в сотни раз. Молочная кислота является причиной более низкого рН в тканевой жидкости скелет­ных мышц, чем в других тканях.
Однако, несмотря на поступление в кровь пировиноградной и молочной кислот, также как и других нелетучих и летучих кислот, рН крови практические не меняется. Это свидетельствует о наличии в организме мощных гомеостатических систем, поддерживающих константу рН. К их числу относят физико-химические (буферные системы внутренней среды, тканевые обменные процессы) и физио­ логические гомеостатические системы (легкие, почки, желудочно-кишечный тракт, костная ткань).

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Буферным раствором или просто буфером называют такой раствор

Свободные Н
+ ионы, концентрация которых определяется водо­родным показателем, составляют активную кислотность или актив­ную реакцию водного раствора. Однако, не все кислоты в водном растворе диссоциируют полностью. Если кислоты образуют в рас­творе большое число недиссоциированных молекул и малое число Н-ионов, их называют «слабыми». При добавлении к раствору такой кислоты акцепторов протонов, т.е. оснований (ОН ионы), то сво­бодные Н
+ ионы будут связываться, образуя .воду. Молекулы слабой кислоты, оставшиеся недиссоциированными, начнут освобождать но­вые протоны, которые вновь будут связываться добавляемой щело­чью. Так с помощью титрования щелочью можно добиться ней­тральной реакции среды, когда все содержащиеся в слабой кислоте в связанном виде потенциальные ионы Н
+ выйдут в раствор и свяжутся акцептором протона, т.е. основанием. Количество щелочи, использованное на нейтрализацию всех потенциально способных к выходу в раствор ионов Н
+ при диссоциации, носит название тит­ руемой кислотности. Очевидно, что для растворов сильных, т.е. полностью диссоциирующих кислот, активная и титруемая кислот­ности равны, а чем слабее кислота, тем больше титруемая кислот­ность превышает активную кислотность.
3. Буферные растворы организма
Если к водному раствору слабой кислоты прибавить щелочь, то часть свободных Н-ионов будет связана, но рН среды почти не изменится, т.к. новые молекулы слабой кислоты диссоциируя вос­полнят связавшееся число свободных Н-ионов. Следовательно рас­твор слабой кислоты уменьшает сдвиг активной кислотности при добавлении щелочи. Подобным же образом слабая щелочь смягчает изменение кислотности среды при добавлении кислоты. Такие рас­творы получили название буферных. Буферные растворы способны сглаживать смещение рН при добавлении к ним кислот или щело­чей. Однако слабая кислота или слабая щелочь — это односторон­ние буфера, т.к. они проявляют свои буферные свойства только по отношению к одному из воздействий — либо кислотой, либо ще­лочью. Но можно создать и двустороннее направление буфера, и одновременно усилить сами буферные свойства раствора, если при­мешать к слабой кислоте соль той же кислоты.
Соль даже слабой кислоты диссоциирует почти полностью, т.е. дает наряду с ионом металла большое количество свободных анио­нов кислоты. Следовательно, в случае прибавления к слабой кислоте ее соли, увеличивается концентрация анионов и тем повышается скорость обратного соединения этих анионов с Н-ионами. Диссо­циация кислоты угнетаечся и возрастает число потенциальных ионов Н
+. Таким образом этот раствор окажет большее сопротивление изменению рН от прибавления щелочи, чем раствор только слабой кислоты. Но с другой стороны, и прибавление сильной кислоты тоже почти не изменит активную кислотность, так как Н-ионы, взаимодействуя с анионом слабой кислоты, приведут к образованию этой слабой кислоты, плохо диссоциирущей, особенно в присутствии соли. Торможение сдвига активной кислотности раствора возможно до тех пор, пока достаточно соли. Чем ее больше, тем выше сопротивление буфера по отношению к сильной кислоте, при этом одновременно сильнее угнетается и диссоциация образующейся сла­бой кислоты. С другой стороны, сопротивление буфера действию щелочи нарастает с увеличением концентрации слабой кислоты, т.е. с увеличением количества потенциальных Н-ионов. Следовательно, чем больше концентрация слабой кислоты и ее соли, тем буфер-ность раствора, или как принято называть буферная емкость рас­твора больше (т.е. раствор может как бы вместить большее коли­чество прибавляемой сильной кислоты или щелочи без выраженного изменения рН).
Поскольку буферная емкость является количественной характе­ристикой (мерой) буферных свойств раствора, ее принято измерять по количеству кислоты или щелочи, которое необходимо прибавить к буферному раствору, чтобы сместить его активную реакцию на 1 единицу рН.
Биологические жидкости обладают буферными свойствами не толь­ко благодаря наличию в них слабых кислот и солей этих кислот, но и за счет содержащихся в них амфотерных веществ или амфолитов, к числу которых относятся белки, пептиды и аминокислоты. В связи с тем, что активная реакция крови в норме является более щелоч­ной, чем изоэлектрические точки большинства содержащихся в ней белков, все эти белки диссоциируют как кислоты. В связи с этим белки крови чаще всего присутствуют в виде солей натрия и калия (протеинатов).

БУФЕРНЫЙ РАСТВОР , поддерживает при изменении состава среды постоянство значения к.-л. характеристики, напр. рН (кислотно-основной Б. р.) или окислит


Редактировать. Буферные растворы. Бэла Векслер.  Задача 2 Определить буферную емкость буфера, состоящего из 0,06 молей эквивалентов соли и 0,06

Буферный раствор. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.  ацетатный буфер) или слабого основания и сопряженной кислоты (напр., NH3 и NH4CI


[2.1] Кислотно-основные буферные растворы. [2.2] Классификация буферных  вероналовый Михаэлиса, карбонатный Кольтгофа, трис-буфер, универсальный 2 ноября 2015


2.1. Кислоты 2.2. Основания. 3. Буферные растворы организма.  Но можно создать и двустороннее направление буфера, и одновременно усилить сами буферные

слабое основание и его соль с сильной кислотой, например, аммиачный буфер NH4OH и NH4Cl.  Буферные растворы сохраняют своё действие только до определённого


Буферная емкость характеризует способность буферного раствора  1) 2). Таким образом, рН первого буфера резко сместится, рН второго – почти не изменится.


Примером кислотного буфера может служить ацетатный буферный раствор, содержащий смесь уксусной кислоты СН3СООН и ее соли ацетата натрия СН3СООNa

2. Буферные растворы. Типы буферных систем.  1. Механизм буферного действия кислотных буферных систем на примере ацетатного буфера.


Если добавить к буферному раствору кислоту, будут связываться ионы Н+, если добавлять щелочь, связываются ионы ОН-. Слабый буфер - морская вода.


БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ Буферными системами (буферами) называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации

Приготовить буферный раствор с pH=4,5. Рассчитать его буферную емкость.  Для полученного ацетатного буфера рассчитаем емкость по щелочи методом титрования.


Буферные растворы по своему составу бывают в основном двух типов.  Последний буфер, как видим, состоит из смеси двух солей, одна из которых — однозамещенная


Кафедра химии и экологии. Буферные растворы.  Задание Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер.

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания


Для этого готовят так называемые буферные растворы. Это растворы, рН 'которых практически не меняется при разведении


Перечень основных вопросов и задач к коллоквиуму « Буферные растворы.  5. Приведите три способа приготовления фосфатного буфера, содержащего

Буферные растворы состоят из растворов слабой кислоты и ее соли с сильным  Например, ацетатный буфер - раствор уксусной кислоты и ацетата натрия.


Теоретические основы аналитической химии. Занятие № . Буферные растворы.  Чтобы действие буфера было достаточно эффективно, концентрация одного из


Таким образом, буферные растворы обладают следующими свойствами [c.215].  В водном растворе для отдельных компонентов буфера устанавливаются равновесия

Буферные растворы Важной характеристикой раствора является его кислотность (или щелочность) .  Компоненты буфера вступают в peaкцию следующим образом


Буферные растворы хранят в склянках из полиэтилена или стекла типа  Благодаря этому буферу pH крови у млекопитающих имеет постоянное значение в пределах 7


Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности.  Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой

В состав ацетатного буфера входит слабая уксусная кислота и ее соль.  2 Буферные системы Однако в буферном растворе концентрация анионов определяется в


Простейший буферный раствор – это смесь слабой кислоты и соли, имеющей с этой кислотой общий  Буферные растворы играют большую роль в жизнедеятельности.


II.Буферные растворы смеси веществ: 1.Буферные растворы, содержащие смеси слабого электролита и его соли: ацетатный буфер

--Или может есть пособие какое-нибудь по буферам Справочник биохимика доусона почитайте главу про буферные растворы там вначале теория дается17 сентября 2013


Буферные растворы — это растворы, содержащие буферные системы.  Искусственным буферным раствором может быть ацетатный буфер, состоящий из


Буферные растворы (синоним буферные смеси) — растворы, содержащие одну или несколько буферных  относятся гемоглобин, белки плазмы, бикарбонатный буфер

Буферные растворы. Определение буферных систем и их классификация.  Установим на примере ацетатного буфера факторы, влияющие на величину активной


их применение в фармации / Механизм буферного действия (на примере аммиачного буфера).  Для количественной характеристики способности буферного раствора


Задача 22. Буферные растворы Буферные растворы используют для того, чтобы поддерживать постоянную кислотность среды.

Буферная смесь (буфер) – смесь растворов веществ, часто электролитов, подобранных таким образом


Рекомендуем

rd-ok.ru Телефон: +7 (382) 089-44-12 Адрес: Краснодарский край, Армавир, Посёлок РТС, дом 43